（总结归纳高中化学典型试题及解题方法）求高中化学电化学方程式书写试题

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请提供有关高中生物竞赛生物化学的试题 拜托啦

一、选择题

1、识别密码子GCU的反密码子为

2、拓扑异构酶I的功能为

3、真核生物RNA聚合酶I转录的RNA为

4、假如将15N标记的大肠杆菌在14N培养基种生长三代，提取其DNA 进行CsCl密度梯度离心，其15N，14N杂和DNA分子与纯14N-DNA分子之比为

5、多数生物体内核糖核苷酸还原成脱氧核糖核苷酸发生在

6、氯霉素的抗菌作用是由于它

7、真核生物体内多肽链合成的第一个氨基酸为

8、用强酸性阳离子交换树脂分离氨基酸混合物时（PH3.0上柱）与树脂结合最牢的是

9、竞争性抑制剂使Vmax，Km

10、操纵子是

11、正协同效应的别构酶是Rs

12、用人工合成含有两种碱基的多核苷酸进行体外翻译，最可能形成的产物为

13、甲状腺素的作用是通过

14、有一大肠杆菌突变株，其DNA聚合酶III的3‘-5’核酸外切酶活性缺陷，它将表现出

15、糖异生的生理作用

16、从乳酸经糖异生形成葡萄糖共消耗ATP

17、用于多肽链专一性短裂方法中选择性最强的是

18、三羧酸循环中所有酶都位于线粒体的基质，除了

19、糖原是动物体内的多糖，它的结构特点是

20、三羧酸循环中异柠檬酸脱氢酶催化的反应，被影响

21、鱼藤酮阻断呼吸链是由于

22、厌氧条件下葡萄糖酵解产物是

23、油脂酰CoA通过β-氧化途径和TCA途径分解成CO2和H2O，共产生ATP数为

24、具有不同氧化水平的一碳单位载体是

25、糖原分解的调控

二、是非题

1、因为α螺旋是蛋白质构象稳定的重要因素，因此蛋白质活性部位通常在α螺旋区的表面（ ）

2、糖皮质激素和肾上腺素都是提高血糖的激素（ ）

3、酶的Km值是酶的特征常数，它不随测定的PH和温度而改变（ ）

4、真核生物mRNA分子两端都有3‘-OH（ ）

5、原核生物DNA为半不连续复制，真核生物DNA为全不连续复制（ ）

6、别构酶动力学曲线的特点都是呈S形曲线（ ）

7、多顺反子mRNA含有多个起始密码子和终止密码子（ ）

8、两条肽链反平行的β-折叠构象比平行的稳定（ ）

9、用SDS-PAGE电泳法测定蛋白质分子量是根据蛋白质分子所带的电荷量而定（ ）

10、紫外线照射可引起DNA两条互补链上的T之间形成二聚体（ ）

三、写出下列缩写的生化名称

ACTH Cot1/2 RQ FADH2 LDL

四、写出下列化合物的结构式

1、精氨酸

2、维生素C（还原型）

3、cAMP

4、 蔗糖（透视式）

5、 ψ

6、肌酸

7、分枝酸

8、 卵磷脂

9、11顺视黄醛

10、甲状腺素

五、填空题

1、PH8.0时，ATP带_电荷。

2、tRNA的二级结构为_形，三级结构为_形。

3、NAD+和NADP+还原时，在_处有一个吸收峰。

4、当多肽键存在_残基时，α螺旋就被中断。

5、糖原合成酶D的别构调控物是_.

6、脂肪酸还原力的主要来源来是_途径。

7、丙酮酸脱氢酶复合物的调节控制的方式主要有_，_和_.

8、核酸复制时，DNA聚合酶沿模板链_方向移动；转录时，RNA聚合酶沿模板链_方向移动；翻译时，核糖体沿模板链_方向移动。

9、预使酶反应达到Vmax的80%，此时底物浓度应是此酶Km值的_.

10、在厌氧酵解中每消耗1克分子葡萄糖需用2克分子无机磷，催化剂用无机磷反应的酶是_.

11、从乙酰CoA合成胆固醇的限速步骤是从_形成_，由_酶催化。

12、催化氨基酸联合脱氢酶是_和_.

13、维生素D的活性形式是_.

14、细菌的DNA连接酶以_为能量来源，动物细胞和T4噬菌体的DNA连接酶以_为能源。

15、在正常生理条件下，蛋白质分子中_和_侧链几乎完全带正电荷。

16、蛋白质生物合成时，生成肽键的能量来自_，核糖体在mRNA上移动的能量来源为_.

17、胰凝乳蛋白酶的亲和标记试剂是_，它作用于该酶活性中心的_.

18、不能进行糖异生的氨基酸是_.

六、分析和计算题

1、有一氨基酸组成为Ala，Lys，Phe，的七肽，将它与FDNS反应，经酸水解后，生成游离的DNP-Ala.将它用胰蛋白酶酶解，则得到一个三肽和一个四肽，它们的组成分别为：3Ala，Phe和Lys，2Ala.将它用胰凝乳蛋白酶酶解，则生成一个六肽与一个游离的Ala.试写出其氨基酸顺序。

2、今有以下4种蛋白质的混合物：（1）分子量12，000，pI=10；（2）分子量62，000，pI=4；（3）分子量28，000，pI=7；（4）分子量9，000，pI=5；若不其它因素，当它们

（A）流过DEAE-纤维素阴离子交换柱，用线性盐梯度洗脱时；（B）流经Sephadex G-50凝胶过 滤柱时，这些蛋白质的洗脱顺序如何？

3、若用14C标记 下列化合物，经一次TCA循环后，试问14C出现在什么化合物的什么部位上？

(1)H310C_C_COO- (2)H3C-C_14COO-

|| ||

O O

4、假如突变导致脂肪细胞中过多产生依赖cAMP的蛋白激酶，试问影响脂肪酸代谢的突变效应是什么？

5、已知cccDNA每结合一个嵌合染料菲啶溴红分子，双螺旋将解开26.左右，有一DNA制剂，加入菲啶溴红使其沉降系数达到最低值，此时每个核苷酸平均结合菲啶溴红分子树为0.07，求此DNA制剂的负超螺旋密度数值。

6、叶绿体在充分光照，25.C，PH7.0的条件下，ATP，ADP，和Pi浓度分别为100，1和100uM

（1）计算合成1克分子ATP需要多少自由能。

（2）为了合成ATP一对电子传递的最低电位是多少？

7、某酶的Km为4.0X10-5M，Vmax=24微克分子/升/分钟，计算出当底物浓度为2X10-4M，非竞争性抑制剂浓度为6.0X10-4M，如Ki为3.0X10-4M时的抑制百分数。

总结归纳高中化学典型试题及解题方法

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一、关系式法

关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

例题1 某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下

再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 [ ]

A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g

[解析]

固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。

所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。

二、方程或方程组法

根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

例题2 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 [ ]

A．锂 B．钠 C．钾 D．铷

（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）

设M的原子量为x

解得 42.5＞x＞14.5

分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。

三、守恒法

化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

例题3 将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为。

解析：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。应填：+2。

（得失电子守恒）

四、差量法

找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。

例题4 加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ]

设MgCO3的质量为x

MgCO3 MgO+CO2↑混合物质量减少

应选A。

五、平均值法

平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题

断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。

例题5 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ]

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

各金属跟盐酸反应的关系式分别为：

Zn—H2↑ Fe—H2↑

2Al—3H2↑ Mg—H2↑

若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。

六、极值法

巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。

例题6 4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物,他们各取2.00克样品配成水溶液,加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数据合理的是[ ]

A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96

本题如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有无限多种组成方式,则求出的数据也有多种可能性,要验证数据是否合理,必须将四个选项代入,看是否有解,也就相当于要做四题的计算题,所花时间非常多.使用极限法,设2.00克全部为KCl,根据KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克,为最大值,同样可求得当混合物全部为KBr时,每119克的KBr可得沉淀188克,所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克,为最小值,则介于两者之间的数值就符合要求,故只能选B和C.

七、十字交叉法

若用A、B分别表示二元混合物两种组分的量，混合物总量为A+B（例如mol）。

若用xa、xb分别表示两组分的特性数量（例如分子量），x表示混合物的特性数量（例如平均分子量）则有：

十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。

使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。它多用于哪些计算？

明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的，特别要注意避免不明化学涵义而滥用。

十字交叉法多用于：

①有关两种同位素原子个数比的计算。

②有关混合物组成及平均式量的计算。

③有关混合烃组成的求算。(高二内容)

④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。

例题7 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ]

A．39∶61 B．61∶39

C．1∶1 D．39∶11

此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：

八、讨论法

讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。

例题8 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？

最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。

解法（一）最后剩余5mL气体可能是O2；也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。

设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。

解法（二）：

设原混合气中氧气的体积为y（mL）

（1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。

（y-5）×4=（30-y）×1

解得y=10（mL）

（2）若NO2过量：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4y y

3NO2+H2O=2HNO3+NO

因为在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。

O2得电子数+（NO2→NO）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数。

【评价】解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。

无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。

4y+5×2=（30-y-5）×1

解得y=3（mL）

原氧气体积可能为10mL或3mL

【小结】逐一介绍了一些主要的化学计算的技能技巧。解题没有一成不变的方法模式。但从解决化学问题的基本步骤看，考生应建立一定的基本思维模式。“题示信息十基础知识十逻辑思维”就是这样一种思维模式，它还反映了解题的基本能力要求，所以有人称之为解题的“能力公式”。希望同学们建立解题的基本思维模式，深化基础，活化思维，优化素质，跳起来摘取智慧的果实。

聆听并总结以下进行化学计算的基本步骤：

（1）认真审题，挖掘题示信息。

（2）灵活组合，运用基础知识。

（3）充分思维，形成解题思路。

（4）选择方法，正确将题解出。

求高中化学电化学方程式书写试题

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一. 书写要遵循的原则：

无论原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒，两电极反应方程式相加得电池总反应方程式；已知一电极反应方程式，则电池总反应方程式减去该电极反应方程式，即得另一电极反应方程式。

二. 电化学反应方程式的书写方法

1. 正确判定两个电极和电极反应物，电极反应式要符合守恒规律。

例1. 电解原理在化学中有广泛应用。下图表示一个电解池，a为电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是；

②Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是。

（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用 溶液，则

①X电极的材料是__，电极反应式为_；

②Y电极的材料是__，电极反应式为_。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

图：负极（左）正极（右），X连负极，Y连正极

分析：本题要求用电解原理设计两个电解池，a为电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。对（1）：阳极 的放电能力比 强，生成 ；阴极X极，阳离子 的放电能力比 强，生成 ；溶液中溶质为 ，使酚酞变红。

对（2）：为电解精炼池，阳极Y极为粗铜溶解极， 放电；阴极X极为 析出极， 放电。

答案：（1）①

放出气体，溶液变红

②

把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色

（2）①纯铜

②粗铜

2. 正确处理电化学反应中的非氧化还原反应。

例2. 宇宙飞船中的氢氧燃料电池，其电池反应为： 。试写出电解质溶液为盐酸或KOH溶液的电极反应方程式。

分析： 和 之间的氧化还原反应为：

分解： ；

在酸性溶液（如盐酸）中， 稳定存在， 必然与 结合为水（非氧化还原反应）；在碱性溶液（如KOH溶液）中， 必然与 结合为水， 必然与 结合为 （非氧化还原反应）。

答案：盐酸作电解质溶液时

负极反应： ；

正极反应：

KOH溶液作电解质溶液时

负极反应： ；

正极反应：

3. 在电解池中，溶液中离子浓度的改变有时可导致离子的放电顺序改变。

例3. 工业上用 和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行；第一步，将 和KOH固体粉碎，混合均匀，在空气中加热熔化，并连续搅拌，制取 ；第二步，将 的浓溶液进行电解，制取 。

（1）制取 的 是这一氧化还原反应的__剂（填“氧化”或“还原”），“连续搅拌”的作用是_。

（2）电解 的浓溶液时，两极发生的电极方程式为：阴极是__，阳极是，电解总的方程式为。

解析：（2） 的浓溶液中，在阴极，阳离子 放电能力大于 ；在阳极，常规应该是 放电，因 的浓度远大于 而且题目中已提示制取高锰酸钾，所以 放电，而 不放电。则答案为：

（1）还原 连续搅拌，使 在KOH存在条件下与 充分接触，发生氧化还原反应

（2）

再如电解 溶液时，酸性溶液中 放电，当 的浓度很小时，则 放电。如镀锌操作中，用粗锌作阳极，镀件作阴极，饱和 溶液作电解液，则 放电。

4. 可充电池是联系原电池和电解池的桥梁，它也是电化学部分的重要考点。

在书写可充电池电极反应式时，首先要明确电池和电极，放电为原电池，充电为电解池；原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应，对应元素化合价升高；原电池的正极与电解池的阴极发生还原反应，对应元素化合价降低。

例4. 已知，铅蓄电池总的化学方程式为：

镍镉碱性充电电池在放电时，正极反应：

负极反应：

铜蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变；镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，回答下列问题：

（1）铅蓄电池放电时的负极反应式为：；充电时的阳极反应式为_。

（2）镍镉电池充电时总反应方程式为：__。

（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，另一个内阻几乎不变，其原因是__。

解析：（1）放电为原电池，充电为电解池，负极和阳极失去电子，正极和阴极则得到电子，故Pb为负极， 为阳极，电极反应式分别为：

负极：

阳极：

（2）镍镉碱性充电电池在放电时总反应方程式为两电极反应相加，充电则为放电的逆反应：

（3）内阻与电极材料及电解质浓度有关，铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质溶液中的溶质（硫酸），使电解质溶液中自由移动的离子浓度减小，导电能力降低（内阻增大），而镍镉电池在使用过程中，只消耗水，电解质溶液中自由移动的离子浓度没减小（略增大），所以导电能力几乎不变。

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